Interacciones Intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares, tambien conocidas como fuerzas de Van de Waals, existen solamente en las sustancias formadas por moleculas y se pueden clasificar en tres tipo:

• Fuerza dipolo-dipolo o de Keeson. Son dipolos permanentes pues por naturaleza poseen los polos positivos y negativos ( la molécula es polar y tiene un momento dipolar distinto de cero).

• Fuerza de dispersión de London ( dipolo temporal o inducido). Existen en todas las moléculas, se han polares o no debido a que los electrones están en continuo movimiento y puede suceder que momentáneamente se produzca un dipolo ( la molécula se polariza). Continuamente se están formando y destruyendo estos dipolos temporales. En las moléculas no polares son las únicas fuerzas intermoleculares que existen.

• Fuerzas dipolo-dipolo inducido. Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula no polar. En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula no polar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se establece una fuerza de atracción entre las moléculas.

• Uniones puente de hidrógeno. A pesar de su nombre no se trata de una unión química sino de una fuerza intermolecular y es un caso particular de la fuerza dipolo permanente. Para que exista una unión puente de hidrógeno la molécula debe cumplir una condición: que exista un átomo de hidrógeno unido directamente a un átomo muy electronegativo. Las moléculas que presentan la posibilidad de unión puente de hidrógeno presentarán entonces las 3 fuerzas intermoleculares. Es el caso del agua.

Las fuerzas entre las moléculas también pueden ser repulsivas, estas pertenecen las de Pauli a corta distancia y las ion-ion de misma carga.

Además de estas interacciones, las que pueden darse en sustancias puras, existen interacciones entre partículas diferentes, las cuales pueden darse entre: 

• Ión-Ión. Se establecen entre iones de diferentes cargas eléctricas. 
• Ión y Dipolo permanentemente, como en caso de la solubilidad de un compuesto iónico en agua.
• Dipolo permanente y dipolo inducido. Como en el caso de la solubilidad de un compuesto no polar como dióxido de carbono en agua. 
• Hidrofóbicas. Ocurre cuando la molécula en cuestión no es capaz de interaccionar con las moléculas de agua ni por interacciones ión-dipolo ni mediante puentes de hidrógeno. 

Fuentes:

https://www.losadhesivos.com/fuerzas-intermoleculares.html

http://www.ehu.eus/biomoleculas/moleculas/fuerzas.htm

https://www.portaleducativo.net/primero-medio/58/fuerzas-intermoleculares

Danna Karely Ceja Martinez